PRINCIPALES APORTACIONES AL ÁTOMO

Dalton - 1803: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Propuso el concepto de peso atómico relativo. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Goldstein - 1886: Su aporte fue el descubrimiento de los protones a traves de un tubo al vacío, en donde observo que los rayos anodicos o canales eran cargas positivas. Thompson tomo sus planteamientos para formular su modelo atómico. Introdujo el término de rayos catódicos. Thompson -1898: Descubrió el electrón. El modelo propuesto en 1904 dice que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. Considera al átomo como una esfera con carga positiva con electrones repartidos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. Rutherford - 1911: Modelo planetario. La masa del átomo se concentra en una región pequeña de cargas positivas que impiden el paso de las partículas. El átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. Böhr - 1913: Primer modelo atómico que introduce una cuantización. Propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905. Sommerfeld - 1916: Propone que existen subniveles energéticos en los cuales se encuentran los electrones, además de proponer que los niveles eran órbitas elípticas, en lugar de circulares. Perfecciono el modelo de Böhr. Broglie - 1924: Descubrimiento de la naturaleza o dilatoria del electrón. Según la concepción de Broglie, los electrones en su movimiento deben tener una cierta longitud de onda por consiguiente debe haber una relación entre las propiedades de los electrones en movimiento y las propiedades de los fotones. Heisenberg - 1925: Comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y niveles de energía del sistema atómico. El principio de incertidumbre desempeñó un importante papel en el desarrollo de la mecánica cuántica y en el progreso del pensamiento filosófico moderno. Dirac-Jordan - 1928: Realizó estudios acerca de la dualidad onda-partícula, es decir, cada partícula subatómica tiene una onda asociada. Propuso la existencia de la antimateria: formada por partículas con carga eléctrica contraria a las partículas que forman la materia. Chadwick - 1932: Propuso que en núcleo atómico se encuentran unas partículas subatómicas sin carga eléctrica a las que denomino neutrones. Su descubrimiento resolvió el problemas de la radiación alfa y una mejora del modelo atómico de Rutherford. Schrödinger - 1935: Una caja cerrada con un gato, la caja está conectada al sistema, que consiste en un núcleo radioactivo, debe ser colocada de manera que un 50% de la energía nuclear se descompone horas dentro. Si el núcleo se rompe, se envía una partícula que inicia el sistema de abrir el contenedor tóxico y el gato muere. El objetivo es demostrar que la mecánica cuántica es incompleta sin las reglas que describen cuando las función de onda colapsa y el gato muere o sobrevive.